充电和放电过程中铅酸电池的电压波动水解离电压为1.23 V。因此，一旦电池电压达到1.23V，含硫酸电解质中的水和铅酸电池中的水应立即开始解离。然而，OCV本身是2.04V，但水解离反应没有发生。为什么？铅酸电池系统稳定性的基础如下所述：PbO2电极处的氧过电压（约0.45V）远高于正极板电位（1.690 V）。只有当正极电位达到约2 V的电压时，水才会解离。
所有制造商都更喜欢压铸工艺来生产脊柱。根据应用，刺由特殊合金铸造而成。在淹没变体中，以一定百分比添加具有低锑含量的合金和一些晶粒精化剂，如硒（Se），硫（S）和铜（Cu）。始终包括锡，以改善熔融合金的流动性和铸造性并降低阻力。负晶格合金通常是锑含量低的合金。这种电池通常被称为低维护（LM型）。
Barak和他的同事报告说，在1 mA /cm的电流密度下，其值约为1.95 V。2[巴拉克，M.，吉利布兰德，M.I.G.和彼得斯，K.，Proc。第二届国际电池研讨会，1960年10月，第9页，国防部部门间电池委员会，英国]和Ruetschi和Cahan给出了3mA / cm时2.0 V的值。2对于铅的氧气发育潜力。[Ruetschi， P.， and Cahan， B.D.， J.Electrochem.搜狐.104 （1957） 406-412].硫酸溶液中二氧化铅的高氧过电压抑制了氧气的产生反应。
同样，硫酸电极中铅上的氢过电压也更高，值为-0.95 V。因此，该值比负极的OCV高约600mV（更负），因此只有当负极的电位达到-0.95 V时才会产生氢气。
卡巴诺夫和他的合作者[卡巴诺夫，V.，富利波夫，S.，Vanyukova，L.，Iofa，Z.和Prokof'Eva，A.朱纳尔菲兹。Khim.，3， （1938）， XIII， p.11] 在2 N H2SO4溶液中以0.1 mA/cm2的电流密度为0.95V，其值约为-0.95V，用于铅的氢发育潜力，略高于Gillibrand和Lomax确定的类似值。[Gillibrand，M.I.G.， and Lomax， G.R.， Electrochem.学报， 11 （1966） 281-287].
幸运的是，对于铅酸体系来说，硫酸铅在稀硫酸溶液中的溶解度非常低（每升只有几毫克），因此在卸载过程中形状和迁移没有变化，保证了体系在循环过程中的稳定性。
铅酸系统的反应机理解释如下：在放电过程中，PbO2和Pb（两者都由铅合金晶格固定到位并且高度多孔）溶解在电解质中，并作为硫酸铅沉积在各自板附近。事实上，Pb4+溶解在PbO2中，Pb2+在Pb中溶解为Pb2+。
当电流在充电过程中以相反方向流动时，所有硫酸铅在正极板上（PP）上转化为原始PbO2，在负极板上（NP）转化为Pb。当然，多一点Ah应该用于解释副反应或次要反应，例如水的解离。在充电过程中，两种起始材料，硫酸铅和Pb2+离子，都溶解在电解质中，并作为二氧化铅和铅沉积在各自的板上。
铅离子溶解并转化为硫酸铅，铅和二氧化铅。这种类型的反应，其中铅离子溶解并沉淀或再次沉积为另一种铅化合物，称为"溶解 -沉淀机制"或"溶解 - 沉积机制"。
排放过程中产生的硫酸铅不会沉积在一个地方。它均匀地沉积在整个板表面，孔隙，裂缝和缝隙中。
叉车电池可实现的容量取决于功耗。
